Question

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A（g）+2B（g）?C（g）
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

 

（選填字母）．
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K=

 

．
（3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應室反應生成C（g），A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P₁

 

P₂，正反應的△H

 

0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是

 

（選填編號）．
A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉化率=

 

，此時υ_正

 

υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；
（2）化學平衡常數K=

各個生成物平衡濃度系數次方的乘積

各個反應物平衡濃度系數次方的乘積

；
（3）①根據溫度和壓強對化學平衡移動的影響因素來判斷；
②能使c（C）/c （A）增大的因素即能使化學平衡正向移動即可；
（4）根據三行式計算化學反應的轉化率，結合Qc和K的關系判斷化學反應的方向．

解答： 解：（1）A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2，不一定達到化平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體系數和不相等，混合氣體總物質的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．混合氣體的密度=

m

V

，質量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時間的變化而變化，故C錯誤；
D．2υ_正（A）=υ_逆（B），證明正逆反應速率是相等的，故D正確．
故選 BD；
（2）反應：A（g）+2B（g）?C（g）的化學平衡常數K=

c(C)

c(A)?c2(B)

，故答案為：

c(C)

c(A)?c2(B)

；
（3）①根據圖中信息知道，溫度升高，A的轉化率是減小的，所以化學平衡逆向移動，所以反應是放熱反應，焓變小于零，溫度不變，壓強越大，A的轉化率越大，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；＜；
②A．升高溫度，平衡逆向移動，所以比值減小，故A錯誤；
B．恒溫恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯誤；
C．恒溫恒容再充入B，平衡正向移動，所以比值增大，故C正確；
D．恒溫恒容再充入1molC，平衡逆向移動，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確．
故選CD；
（4）設B的變化量是x，則
          A（g）+2B（g）?C（g）
初始濃度：0.5      1        0
變化濃度1：0.5x      x      0.5x
末態(tài)濃度：0.5-0.5x  1-x     0.5x
變化濃度2：0.25     0.5     0.25
平衡濃度：0.25      0.5     0.25
10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，即此時0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉化率是

0.1

1

×100%=10%，此時Qc=

0.05

0.5(1-0.1)×(1-0.1)2

≈0.14
K=

0.25

0.25×0．52

=4，所以Qc＜K，化學平衡正向移動，即正反應速率大于逆反應速率，
故答案：＞．

點評：本題涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的三行計算以及化學平衡移動的影響因素等方面的知識，難度不大．