【題目】25℃,101k Pa時,已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol1K3=0.8
(1)寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= , 升高反應①的溫度,反應①的平衡常數(shù) , 增大壓強,反應①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
(3)反應2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K=

【答案】
(1);減;不變
(2)﹣400 kJ?mol1;0.5
(3)﹣770KJ/mol;12.8
【解析】解:(1)生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積,所以K= ,正反應是放熱反應,溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),壓強改變平衡不移動,所以增大壓強,平衡常數(shù)不變,所以答案是: ;減;不變;(2)反應2F(g)+B(g)2D(l),所以反應熱是原計量數(shù)的2倍,則△H=﹣200kJmol1×2=)﹣400 kJmol1 , 根據(jù)平衡常數(shù)與反應的關系可知,逆反應的平衡常數(shù)為原反應平衡常數(shù)的倒數(shù),所以K4= = =0.5,所以答案是:﹣400 kJmol1;0.5;(3)根據(jù)蓋斯定律,將③×2+②×2﹣①可得反應2E(s)+2F(g)+B(g)A(g),所以此反應的反應熱△H=△H3×2+△H2×2﹣△H1=(﹣310×2﹣200×2+250)kJmol1=﹣770KJ/mol,根據(jù)平衡常數(shù)與反應的關系可知,兩反應相加,則平衡常數(shù)相乘,反應取2倍,則平衡常數(shù)取其平方,所以K= = =12.8,所以答案是:﹣770KJ/mol;12.8.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(

A.裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱
B.裝置②可用于干燥、收集NH3 , 并吸收多余的NH3
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2
D.裝置④可制得金屬錳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學利用圖1所示實驗裝置進行NH3的制備、性質(zhì)等實驗.

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用(填序號).
a.消石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
燒瓶中制取NH3的化學方程式為
(2)為制取干燥的氨氣,可將裝置A與下列裝置如圖3(填序號)進行連接.
(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應.實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣,然后關閉b活塞,再通過瓶口2通入氯氣.
①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結成固體,發(fā)生反應的化學方程式為 , 請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子;
②實驗完畢后,觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體,簡述如何處理才能不污染環(huán)境
(4)可用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理:裝置A與裝置B相連,打開a,關閉b,開始實驗,使三頸瓶內(nèi)充滿NH3 . 將吸有2mL H2O的膠頭滴管塞進頸口1,通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中.打開b,關閉a,擠壓膠頭滴管,進行噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2.該圖中點時噴泉最劇烈.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 , 反應的離子方程式為:
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量.其熱化學方程式為
(3)已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol,則24g C在O2中完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為kJ.
(4)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料.已知:
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣90.0kJ/mol
CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(
A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物
B.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應需要光照
D.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中各原子處于同一平面內(nèi)的是(

A. 乙烷B. 氯乙烯C. 甲烷D. 氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示.已知在800℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是(

A.v(N2)=v(NO)
B.反應①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】改變了“有機物就是有生命力的物質(zhì)”觀點的科學家是(
A.李比希
B.維勒
C.凱庫勒
D.諾貝爾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為: OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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