【題目】下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是：(　 　)

A. H2O B. NH3

C. CH4 D. SO2

【答案】D

【解析】A．水分子中，O原子價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+1/2（a-xb）=2+ （6-2×1）/2=4，所以O采取sp3雜化，A錯誤；B．氨氣分子中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=(53×1)/2=1，中心原子N為sp3雜化，B錯誤；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4-4×1）/2=4，所以C原子采用sp3雜化，C錯誤；D．SO2分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以S原子采用sp2雜化，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中________

A．a的沸點最高

B．b的熔點最低

C．c的平均相對分子質(zhì)量最大

D．每一種餾分都是純凈物

Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物，實驗步驟為：

（1）先逐滴加入________，振蕩，如果看到______，則證明有________存在。

（2）繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀

D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成窗體頂端

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2

下列有關說法正確的是

A. x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液來殺菌消毒，其實就是使蛋白質(zhì)變性

B. 可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘

C. 誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒

D. 人應該多吃蔬菜，因為蔬菜中纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，為人提供營養(yǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。

(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號

濃硝酸與水

的體積比

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

1∶1

反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色

Ⅱ

1∶3

反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色

Ⅲ

1∶5

反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

①銅與稀硝酸反應的離子方程式為______________；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是_______________________。

(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示(夾持儀器略去)。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：

Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。

Ⅲ.向上移動B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。

Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。

Ⅴ.打開旋塞C，移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到____________________，說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是_________________________________。

③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是__________________，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或?qū)P系中，正確的是（ ）
A.Fe比Cu的金屬性強，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應刷電路板
B.純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C.膠體化學是制造納米材料的有效方法之一
D.用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

混合物

化合物

單質(zhì)

鹽

A

NaOH溶液[_K]

鹽酸

石墨

食鹽

B

澄清石灰水

KNO3晶體

O3

純堿（Na2CO3）

C

空氣

石灰石

鐵

消石灰

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

CaO

A. A B. B C. C D. D

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