Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂ = 2NO+O₂ 在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂，同時(shí)生成2nmolNO₂   ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂，同時(shí)生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2：2：1   ④混合氣體的壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的顏色不再變化  ⑥混合氣體的平均分子量不再改變

A、①④⑤⑥     B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部

 

Answer 1

A

解析:在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時(shí)刻用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO₂是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，可以說(shuō)明�；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明。