（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是           （填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。
（共5分,每空為1分）
（1）第三周期，VIA族    （2）H2O
（3）> 氨水濃度大，反應后氨水過量，氨水的電離程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液顯堿性
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基態(tài)原子的價層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學鍵是　　　　　　 。
a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
畫出其結(jié)構(gòu)式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成個數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為________，空間結(jié)構(gòu)是________；a與d形成的簡單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)
(3)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的電離方程式為試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素
有關信息
A
元素主要化合價為—2，原子半徑為0．074 n m
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0．102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D
最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0．075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式         
（2）鹽X水溶液顯    （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因                
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為        
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                                
（5）如右圖是一個電解過程示意圖。

假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％）               L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：
A．只由這四種元素不能組成有機化合物
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為                 ，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為              ，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低順序為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月1日“神州八號”成功發(fā)射，它和“天宮一號”在中國甘肅、陜西上空實現(xiàn)對接，我國探月工程邁出重要一步。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是
A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He原子核內(nèi)含有3個中子
C．32He和42He互為同位素D． 42He具有較強的金屬活動性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

I．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是             。
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為                 。(用半徑符號表示)
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為             >           。
II．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是           （填序號）。
a．S               b．N2                    c．C                        d．Al
（2）若A是飲食中的有機物，B與C分子量相差16則A與C反應的方程式：并指出反應類型
                                                        
（3）若A，B、C為含有同一非金屬元素的非電解質(zhì)，寫出符合上述關系A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子構(gòu)型為4d35s2的元素在周期表的位置是
A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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