Question

銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造和國防等領(lǐng)域。銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu原子的價(jià)層電子排布式為________。

(2)CuSO₄晶體中S原子的雜化方式為________，SO的立體構(gòu)型為________。

(3)向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄。下列說法正確的是(　　)

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H₃分子和H₂O分子之間形成了3種不同的氫鍵

b．NH₃分子和H₂O分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

d．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中，電負(fù)性最大的是氮元素

(4)葡萄糖與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成紅色Cu₂O沉淀。在1個(gè)Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖K33­4所示)，所包含的Cu原子的數(shù)目為________；每個(gè)氧原子與________________________________________________________________________

個(gè)銅原子配位。

圖K33­4

Answer 1

(1)3d¹⁰4s¹　(2)sp³　正四面體形 　(3)c　(4)4　4

[解析] (1)Cu的原子序數(shù)為29，未成對(duì)電子數(shù)是1，價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s¹。

(2) SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝＝4，孤電子對(duì)數(shù)為0，采取sp³雜化，SO的立體構(gòu)型為正四面體形。

(3) 氨氣極易溶于水，是由于氨氣分子中的N原子與水分子中的H原子形成的氫鍵，a錯(cuò)誤；NH₃分子和H₂O分子中心原子都是采用sp³雜化，但NH₃分子內(nèi)有1對(duì)孤電子對(duì)，H₂O分子內(nèi)有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越強(qiáng)，故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯(cuò)誤；[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化學(xué)鍵有[Cu(NH₃)₄]^2＋與SO之間的離子鍵、氨分子與Cu^2＋之間的配位鍵和SO、NH₃中的極性共價(jià)鍵 ，c正確；[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中，電負(fù)性最大的是氧元素，d錯(cuò)誤。

(4) 黑球表示Cu，白球表示O，依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，為晶胞所獨(dú)有，故1個(gè)Cu₂O晶胞中所包含的Cu原子的數(shù)目為4，每個(gè)氧原子與4個(gè)Cu原子配位。