8．獲得“863”計(jì)劃和中科院一百人計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e═Al3+
B．電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D．正極的電極材料是單質(zhì)碘

分析 由電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合價(jià)升高、I元素的化合價(jià)降低，則Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因Al元素的化合價(jià)升高，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-═Al3+，故A正確；
B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)，故B正確；
C．因Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多，故C正確；
D．電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3，則單質(zhì)碘在正極得電子，但不是正極的電極材料，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，注意發(fā)生的電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及原電池工作原理來(lái)解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程中能量升高的是：（　�。�
A．4H+C→CH4B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2（g）→CO2（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)與生活息息相關(guān)，在研究具體問題的時(shí)候會(huì)運(yùn)用很多方法，其中一種就是把體積和壓強(qiáng)的影響，轉(zhuǎn)化成盒子進(jìn)行研究．
I在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室（圖1），左室充有甲烷（CH4）和氧氣的混合氣體，右室充有氯氣和氫氣．已知當(dāng)氧氣足夠多時(shí)甲烷完全燃燒，生成CO2，氧氣不足時(shí)有CO生成，Cl2+H2═2HCl．在室溫下，靜止在氣缸的“3”處（液體體積忽略不計(jì)）．

（1）若反應(yīng)前左室中CH4與O2物質(zhì)的量之比為1：2，現(xiàn)將左右兩室混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1.5處（填具體刻度）．
（2）若左室反應(yīng)前充有一定量的CH4與O2的混合氣體，點(diǎn)燃左右兩室氣體，使其充分反應(yīng)，在左室中未檢測(cè)到有毒氣體，冷卻至室溫，活塞最終靜止于氣缸“2”處，求反應(yīng)前CH4與O2的物質(zhì)的量之比為1：3．
II（1）室溫下，現(xiàn)有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合氣體中，完全燃燒，干燥后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．若剩余氣體的體積為nL，則原混合氣體中V（CO）：V（H2）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范圍是13＜n＜27．
（2）若用圖2裝置進(jìn)行O2的燃燒反應(yīng)，其中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，將6molH2充入容器的A室中，將2molCO與8molO2的混合氣體充入容器的B室中．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
i點(diǎn)燃B室中的混合氣體，恢復(fù)到120℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL．
ii若打開K，點(diǎn)燃混合氣體，使CO、H2和O2充分反應(yīng)，恢復(fù)到120℃則反應(yīng)完全后，容器B的體積為0.2aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可表示為KNH4Fex（SO4）y（OH）z，它不溶于水，某化學(xué)小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式：
①稱取m g樣品，加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
試回答下列問題：
（1）步驟①的操作中需使用的玻璃儀器除了容量瓶外，還有燒杯，玻璃棒．
（2）根據(jù)步驟②可計(jì)算m g黃鉀銨鐵釩中SO42-（填離子符號(hào)）的物質(zhì)的量為0.04mol．
（3）步驟③收集的氣體是NH3，步驟④中最終所得固體是氧化鐵．
（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法不正確的是（　　）
選項(xiàng)目的分離方法
A除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】用鹽酸浸泡，用清水沖洗
B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸餾
C除去 HCl中的 C12通過(guò)飽和食鹽水洗氣再干燥
D除去NaCl固 體中的 NH4Cl加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，需加入少量的（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)中得到A、B、C三種液體的混合物，其信息如表：
  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 A 78 0.8786 80 A，B，C互溶
 B 74 0.81018 108
 C 130 0.8670 142
欲分離上述混合物獲得C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不能用蒸餾的方法進(jìn)行分離
B．可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離
C．若采用蒸餾操作，冷凝管中冷卻水的流向應(yīng)該與蒸氣的流向相反
D．該實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸溜燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗(yàn)毒”，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X 的化學(xué)式為AgS
B．每生成1molX會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．反應(yīng)中Ag、H2S均是還原劑
D．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，CsICl2有還原性是因?yàn)橛休^強(qiáng)還原性的I-
B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船成功與“天宮二號(hào)”對(duì)接，其太陽(yáng)能光電池材料是硅
C．司母戊鼎、遼寧艦甲板、超輕鎢碳塑鋼眼鏡框架等原材料屬合金
D．硅橡膠能耐高溫和耐低溫是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

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