Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】②⑤ ①⑥ ②⑦ ①③⑥⑦ NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 電中性 小于

【解析】

（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；

（2）離子反應(yīng)體現(xiàn)的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水的過程；

（3）該物質(zhì)與酸、堿均反應(yīng)；

（4）有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

（5）④與⑥充分反應(yīng)后，根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論；

（6）實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，據(jù)此分析作答；

（1）根據(jù)定義可知，①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，

故答案為：②⑤；

（2）離子方程式為：H++OH-=H2O，說明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，

故答案為：①⑥；

（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時(shí)可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，因溶液中的硝酸根離子與氫離子結(jié)合會(huì)具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+會(huì)與H+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故符合題意的有：②⑦，

故答案為：②⑦；

（4）上述物質(zhì)中，溶液有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以導(dǎo)電的物質(zhì)為：①③⑥⑦，

故答案為：①③⑥⑦；

（5）二氧化碳與NaOH充分反應(yīng)，①若CO2少量，則發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH(過量) = Na2CO3+H2O，則溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固體組成成分為：NaOH和Na2CO3；②CO2過量，則過量的CO2繼續(xù)與生成的Na2CO3，其化學(xué)方程式為：CO2+ Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3，其固體組成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，

故答案為：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；

（6）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，

故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；得到的膠體不帶電，即電中性；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以1 mol FeCl3形成的膠體個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，

故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；電中性；小于。