Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

 

（填寫字母代號(hào)）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：

 

．
（3）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反應(yīng)中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

 

．
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是

 

（填序號(hào)）．

③H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

 

．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

H₂O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有

 

mol的電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,化學(xué)基本反應(yīng)類型

專題：

分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
（3）①雙氧水中H元素化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，O元素的化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性；
③作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水；
（4）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答： 解：（1）A．煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．原電池工作為氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，故B不選；
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布，為物理變化，故C選；
D．燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故答案為：C；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（或C+H₂O（g）

高溫  .

CO+H₂等），
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，過(guò)氧化氫為生成物；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中O元素的化合價(jià)升高，只體現(xiàn)過(guò)氧化氫的還原性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中O元素的化合價(jià)降低，只體現(xiàn)過(guò)氧化氫的氧化性；
故答案為：C；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標(biāo)簽B，故答案為：B；
③H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，故答案為：H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性；
（4））①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，故答案為：1.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．