【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一,試回答下列問題:
Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水,達到無害化.有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應。
(1)用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:__。
(2)已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為:__(用含x的代數(shù)式表示)。
(3)Mn的核外電子排布式為:___。
(4)下列有關說法正確的是___。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2:
【答案】ABCD ABO3 1s22s22p63s23p63d54s2 AC
【解析】
Ⅱ、(1)由分攤法計算可得;
(2)由化合價代數(shù)和為零和錳原子個數(shù)守恒列關系式計算可得;
(3)Mn的原子序數(shù)為27,由4個電子層,最外層有2個電子;
(4)A.由金屬在周期表中的位置可知;
B. N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低;
C.元素的電負性越強,金屬性越弱;
D.圖中堆積方式為鎂型。
Ⅰ、苯與價電子總數(shù)相等,原子數(shù)也相等互為等電子體,故A正確;
B.甲醛、苯分子中碳原子均含有3個鍵,沒有孤對電子,采用雜化,故B正確;
C. 苯、二氧化碳分子的空間結構對稱,正電荷中心和負電荷中心重合,屬于是非極性分子,水和甲醛分子的空間結構中,正電荷中心和負電荷中心不重合,屬于極性分子,故C正確;
D.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵,故D正確;
ABCD正確,故答案為:ABCD;
Ⅱ、(1)由圖1可知,晶胞中A位于頂點,晶胞中含有A為個,B位于晶胞的體心,含有1個,O位于面心,晶胞中含有O的個數(shù)為,則化學式為,故答案為:;
(2)設中三價錳與四價錳的物質的量分別為m和n,則有解之得,,則中三價錳與四價錳的物質的量之比為,故答案為:;
(3)Mn的原子序數(shù)為27,核外電子排布為,故答案為:;
(4)A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū),故A正確;
B.O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故B錯誤;
C.元素的電負性越強,金屬性越弱,故C正確;
D.圖中堆積方式為鎂型,故D錯誤;
AC正確,故答案為:AC。
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【題目】符合如圖的反應是( )
A.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0
B.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0
C.X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH<0
D.X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH>0
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室用環(huán)己醇合成環(huán)己烯的反應實驗裝置如圖所示:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
(1)儀器a的名稱為_____,向儀器a中加入①環(huán)己醇②濃硫酸③碎瓷片的合理順序為_____(填序號),碎瓷片的作用是_____。
(2)裝置b中冷凝水應從_____口進入;該反應溫度計的數(shù)值控制不超過90℃,溫度計水銀球放在支管口處的目的是____。
(3)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_____,實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為____。
(4)分離提純時,將生成粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后再加入無水氯化鈣顆粒。分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____,向分液漏斗中粗產(chǎn)品加入5%碳酸鈉溶液后的分離操作過程是_____。
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【題目】(2017·武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下::
(1) “550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3) “鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+,反應的離子方程式為_____________________;
(4) “凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再升溫至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是_____________________。
(5) “凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L,則濾液中 c(Mg2+)為______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010]。
(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00 g樣品,將其用適當試劑轉化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生的反應類型:____________、_____________。(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料,也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法,一是聞氣味法:具有刺激性氣味的是___________________;二是測密度法:密度大的應是___________________;三是燃燒法:的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。
(2)()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料,廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構體的結構簡式_________。
(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英,二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物,下列關于如圖所示物質的說法不正確的是___________________(填序號)。
a.該物質在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和
b.該物質屬于烴
c.該物質的一鹵代物只有2種
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【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉,結構簡式為 的烴,下列說法中正確的是
A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A. 加入催化劑,該反應的反應熱△H將減小
B. 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量
C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
D. 該反應正反應的活化能大于100kJ/mol
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。
(1)F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。
(2)E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。(用元素符號表示)
(4)A和D形成的18電子化合物難溶于BE2,其理由是__________,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為__________
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。
(6)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為_____________,C離子的配位數(shù)是_____________。
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【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應,生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素),如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下,E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
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