某金屬粉末的混合物11 g，加入到足量的稀H2SO4中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2 L，則此混合物可能是


  1. A.
    Al和Mg
  2. B.
    Al和Zn
  3. C.
    Zn和Fe
  4. D.
    Mg和Zn
AB
采用平均電子摩爾質(zhì)量法求解。產(chǎn)生0.5 mol H2需轉(zhuǎn)移1 mol e，故Me-="11" g·mol。平均電子摩爾質(zhì)量比11 g·mol大的有Mg、Zn、Fe，比11 g·mol小的僅有Al，故答案為A、B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是
有揮發(fā)性（或易升華）
有揮發(fā)性（或易升華）
，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是
受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性
受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性
；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
HNO3
HNO3
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑H2O）
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑H2O）
；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時(shí)間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測(cè)得滴加10mL與滴加30mL時(shí)所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L（假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達(dá)到最大量，沉淀干燥后測(cè)得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計(jì)算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且c（H+）為0.2mol/L，計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

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  (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

       

  (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川綿陽(yáng)高考預(yù)測(cè)（綜合題）化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）混合物的分離與提純?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。
（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是       ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
（2）為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)                          。
（Ⅱ）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。
（1）該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物為__________
（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)




溶度積




甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是____________。寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水
調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也
應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。

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