Question

有一包白色固體物質，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味的氣體．
根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有

 

，一定沒有

 

，可能有

 

．寫出產生氣體的反應方程式

 

．

Answer 1

分析：無色透明溶液中一定不含有硫酸銅，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，鉀離子的檢驗可以通過焰色反應實驗來進行，銨鹽和強堿在加熱的條件下會生成氨氣．

解答：解：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則一定不含有硫酸銅；
（2）取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是硫酸鋇，一定含有硫酸鈉，一定不含有碳酸鈉，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是氨氣，則一定含有銨根離子，即一定含有氯化銨，NaOH+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O．
故答案為：Na₂SO₄、NH₄Cl；CuSO₄、Na₂CO₃；KNO₃；NaOH+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象根據物質的性質進行，難度不大．