(2011·石家莊一模，29)實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來(lái)制取硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7。]

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式____________________。

（2）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為_(kāi)_______L。

（3）加入H2O2的目的是________。

（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_______。

a．Cu(OH)2 b．H2SO4

c．NH3·H2O d．Na2CO3

（5）濾液D中加入硫酸的目的為_(kāi)________________________________。

（6）從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、干燥。

（7）要測(cè)定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

a．稱量操作至少要進(jìn)行4次

b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱

c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會(huì)使所測(cè)x的值偏小

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)�？紤]到生產(chǎn)實(shí)際經(jīng)濟(jì)效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用（ ）

A、濃NaOH溶液 B、飽和食鹽水 C、石灰乳 D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A．0.8 mol O2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2 C．3.6g H2O D．含NA個(gè)分子的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸

I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成（1）（2）（3）（4）的填空及結(jié)論。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液

②中無(wú)明顯現(xiàn)象

③中紅色明顯變淺

滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）___________

3

用一定濃度的醋酸溶液浸泡水垢（水垢主要成分為碳酸鈣）

（2）__________

略

4

將CO2通入C6H5ONa溶液中

（3）__________

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）_____________

結(jié)論：

4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）_____________。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。

（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有_____________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的是

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2~~3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，可以不管它。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A．正極反應(yīng)為：Zn －2e－ ===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K＋ 移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“8·12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值為_(kāi)_____________（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：

________________________________________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有八種有機(jī)物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)，下同）

（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是_______________

（3）能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的是________________

（4）常溫下能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是_____________

（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間T的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”） 。

（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見(jiàn)反應(yīng)在t1、ｔ3、ｔ7時(shí)都達(dá)到了平衡，而ｔ2、ｔ8時(shí)都改變了條件，試判斷ｔ2時(shí)改變的條件是 。

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