Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ，B單質(zhì)的電子式為                 ，E在周期表中的位置為                 ；

⑵ 下列說(shuō)法正確的有                 ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)：

                                                             ；

⑷ 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列關(guān)系式正確的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時(shí)，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋?zhuān)��?/p>

                                                            。

Answer 1

⑴    第三周期，第ⅤA族

⑵ a、b

⑶ 3SO₂ ＋ 2H₂O ＋ 3Ba^2＋ ＋ 2NO₃^－ === 3BaSO₄↓＋ 2NO ＋ 4H^＋

⑷ 2NH₃ ＋ H₂S === (NH₄)₂  或者 NH₃ ＋ H₂S === NH₄HS （其它合理答案亦可）

⑸ a

⑹ S^2－ ＋ H₂O  HS^－ ＋ OH^－

解析:

略