【題目】現(xiàn)有某有機(jī)物A,欲推斷其結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗:
(1)取15gA 完全燃燒生成22gCO2和9gH2O,該有機(jī)物的實驗式為_________________。
(2)質(zhì)譜儀檢測得該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為90,則該物質(zhì)的分子式為__________。
(3)若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下,既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),還能2分子A 反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì),則A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的方程式___________________。
【答案】CH2O C3H6O3
【解析】
n(CO2)==0.5mol,m(C)=0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)=
=0.5mol,m(H)=2×0.5mol×1g/mol=1g,則m(O)=15g-6g-1g=8g,n(O)=
=0.5mol,n(C):N(H):N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1,則實驗式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,相對分子質(zhì)量為90,則有30n=90,n=3,則分子式為C3H6O3,若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下,既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),還能2分子A 反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì),則A 的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答。
(1)n(CO2)==0.5mol,m(C)=0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)=
=0.5mol,m(H)=2×0.5mol×1g/mol=1g,則m(O)=15g-6g-1g=8g,n(O)=
=0.5mol,則n(C):N(H):N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1,則實驗式為CH2O,故答案為:CH2O;
(2)設(shè)分子式為(CH2O)n,相對分子質(zhì)量為90,則有30n=90,n=3,則分子式為C3H6O3,故答案為:C3H6O3;
(3)若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下,既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì),說明分子中含有-OH和-COOH,并且-OH和-COOH連接在相同的C原子上,應(yīng)為,故答案為:;
(4)A分子中含有羧基、羥基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,該反應(yīng)方程式為:,
故答案為:。
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【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出),其中E為白色沉淀,I為紅褐色沉淀。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F___,G___。
(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。
(3)D→E轉(zhuǎn)化中,加入足量的X,試劑X可能是___,寫出其離子方程式___。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)A→C的離子方程式___。
(5)檢驗G溶液中的陽離子的方法___。
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【題目】I.化合物X含有三種元素,其中兩種為非金屬元素,且原子個數(shù)比為1:1,X不溶于水,能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗。
(1)X的化學(xué)式是____________________。
(2)寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作:__________。
(3)黃色溶液中加入銅片,銅片表面被腐蝕,則對應(yīng)的離子方程式是:_____________________。
II.已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成,研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待測液于錐形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,并記錄實驗的結(jié)果如下表:
組次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V標(biāo)(mL) | 20.00 | 20.02 | 19.99 | 19.99 |
(4)如何判斷滴定終點:__________________。
(5)待測液中c(Fe2+) = ____________________。
(6)該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。
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【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質(zhì)量是a g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
①該原子的相對原子質(zhì)量為 ②m g該原子的物質(zhì)的量為 mol、墼撛拥哪栙|(zhì)量是a NA g ④W g該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得:NA=
A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點:33℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是_____,原料中的金屬鈉通常保存在____中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________
(3)第②步分離采用的方法是______;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型為__________。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。
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【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子
B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NA
C.金剛石的熔沸點高于晶體硅,是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
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【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。
(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達(dá));
(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________;
(3)1molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;
(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。
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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( )
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng):2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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