8．（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

分析 （1）氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．

解答 解：（1）氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
故答案為：飽和NaHCO3溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過(guò)飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
故答案為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的提純，明確除雜原則：不能引入新雜質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
D．飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
；
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．燒杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項(xiàng)是（　�。�
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮?dú)?→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（3）工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
（3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知斷開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱(chēng)為化學(xué)鍵的鍵能，如H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ•mol-1．則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　�。�
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應(yīng)后，再加CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．液體均一，呈紫紅色
B．液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無(wú)色
C．液體分兩層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色
D．液體均一，呈無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明（　　）
A．反應(yīng)物平衡濃度較大B．反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

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