Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號(hào)）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學(xué)式）

(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是__________

（填化學(xué)式）.寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學(xué)式為_______________________________________。

②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na（1分） （2）H2O（2分）；H2S（2分）

（3）（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）

（6）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）

②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）

【解析】

試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X應(yīng)該是氫元素。Y、Z左右相鄰，則根據(jù)X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大可知，Y與Z是第二周期元素。Z、W位于同主族，則W是第三周期元素。 M元素與X同主族，與W同周期，所以M是第三周期第IA族的鈉元素。設(shè)Y的原子序數(shù)是a，則Y是a＋1，W是a＋9，所以X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32可知，1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是硫元素。

（1）M元素是Na。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性。

（3）過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，則其電子式為；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。

（4）由H、N、O、S中的三種元素組成的一種強(qiáng)酸是硝酸或硫酸。由于該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，因此該強(qiáng)酸應(yīng)該是硝酸。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，因此A應(yīng)該是銨鹽，生成的氣體是氨氣，物質(zhì)的量＝44.8L÷22.4L/mol＝2mol。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，則A應(yīng)該是弱酸的銨鹽，因此A是亞硫酸銨。與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是SO2，SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋。

（6）①取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，這說明C中含有亞鐵離子和NH4＋。另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，這說明C中含有的陰離子是SO42－。根據(jù)化合價(jià)可知，設(shè)該化合物的化學(xué)式是[(NH4)2Fe(SO4)2]x·6H2O，由于該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是392，則＝1，所以該化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

②過氧化鈉溶于水生成氧氣與氫氧化鈉，氧氣具有氧化性，能把生成的氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵。所以C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O。

考點(diǎn)：考查元素與物質(zhì)推斷、元素周期律的應(yīng)用、電子式、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫