Question

下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）

• A、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
• B、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、通入過(guò)量SO₂氣體的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Ba²⁺、H⁺
• D、水電離出的c（H⁺）=1×10^-6mol/L溶液中可能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．澄清石灰水寫(xiě)離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；
C．二氧化硫和硝酸、鐵離子反應(yīng)生成NO、硫酸根離子和亞鐵離子；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-6mol/L＞1×10^-7mol/L，說(shuō)明促進(jìn)水電離，溶液為弱酸性或弱堿性．

解答： 解：A．澄清石灰水寫(xiě)離子，離子方程式為Ca ²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和硝酸、鐵離子反應(yīng)生成NO、硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為2SO₂+Fe³⁺+NO₃^-+H₂O+Ba²⁺=2BaSO₄↓+Fe²⁺+NO+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-6mol/L＞1×10^-7mol/L，說(shuō)明促進(jìn)水電離，溶液為弱酸性或弱堿性，碳酸根離子和硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且這幾種離子都不反應(yīng)，所以能共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，常常與鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)聯(lián)合考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．