【題目】燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是（ ）

A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He

【答案】D

【解析】

試題分析：A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，鎂繼續(xù)燃燒，故錯誤；B、Mg和N2生成Mg3N2，鎂能燃燒，故錯誤；C、Mg和Cl2發(fā)生生成MgCl2，鎂能燃燒，故錯誤；D、不能和稀有氣體反應，鎂不能燃燒，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生能量而存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝________。

(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成C與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)C合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（ ）
A.醋酸亞鐵
B.硫酸亞鐵
C.氧化鐵
D.氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2裝置如下：

① A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反應①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為________________。

③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為________________。

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一，有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關知識研究氨的合成及性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應生成CO (g)和H2 (g)的熱化學方程式為______________。

II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內(nèi)的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐海瑒t平衡時c(N2)__，平衡常數(shù)___。（填編號）

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定

（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數(shù)如下表所示：

T/℃

200

300

400

NH3的體積分數(shù)

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大�。篴1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號)。

A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器內(nèi)N2、H2、NH3；的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變

（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據(jù)反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。

A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓

C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來

（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數(shù)K=________；壓強的大小關系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )

A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（　�。�

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A. 煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)變成熱能

B. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

C. 白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

D. 綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學能

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