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已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五種物質中的兩種，為檢驗該白色粉末的成分，請完成下列實驗：

實驗一：取適量該白色粉末于燒杯中，加蒸餾水溶解，得到無色透明溶液A。將溶液A分成兩份，分別裝于兩支試管中，向其中一支試管里滴加稀硝酸，有無色氣泡產生。

由此判斷，該白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。

實驗二：

待檢驗物質

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

K2SO4

向盛有溶液A的另一支試管中滴加__________溶液

實驗三：

實驗前提

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

若白色

粉末中不

含K2SO4

取少量原固體混合物于試管中，用酒精燈充分加熱

如果試管底部有固體殘留，則混合物中含有________；如果試管底部無固體殘留，則混合物中含有__________

答案：實驗一：NH4HCO3　CuSO4

實驗二：BaCl2　若出現(xiàn)白色沉淀，則含有K2SO4

實驗三：NH4HCO3和KCl　NH4HCO3和NH4Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為
產生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質量改變情況．
（4）實驗時應將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?深圳二模）已知某白色混合物粉末中含有 Al2 （SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五種物質中的兩種．請完成下述探究混合物組成的實驗
限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol?L-1硝酸、1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水．
I、初步探究
取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無色透明溶液A；取少量A于試管中，滴加稀硝酸，有無色氣泡產生，繼續(xù)滴加稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B．
（1）上述實驗證明：該混合物中肯定含有
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（名稱），肯定不含有
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（化學式）
II、進一步探究
（2）為了進一步確定該混合固體的組成，需要進行實驗1或實驗1、2，完成下表：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
實驗1：取少量溶液B于試管中，加入少量 Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置觀察．
如果產生白色沉淀，說明原固體混合物含有Na2SO4，該混合物組成為NH4HCO3和Na2SO4；若沒有白色沉淀生成，說明原固體混合物中不含Na2SO4；含有KCl和NH4Cl
如果產生白色沉淀，說明原固體混合物含有Na2SO4，該混合物組成為NH4HCO3和Na2SO4；若沒有白色沉淀生成，說明原固體混合物中不含Na2SO4；含有KCl和NH4Cl
實驗2：
若固體混合物不含Na2SO4；取少量原固體混合物放于試管中，將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈充分加熱
若固體混合物不含Na2SO4；取少量原固體混合物放于試管中，將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈充分加熱
如果試管底部有固體剩余說明混合物中含有KCl，該混合物的組成為KCl和NH4HCO3，如試管底部無固體殘留，說明固體中含有NH4Cl，該混合物的組成為NH4Cl和NH4HCO3；
如果試管底部有固體剩余說明混合物中含有KCl，該混合物的組成為KCl和NH4HCO3，如試管底部無固體殘留，說明固體中含有NH4Cl，該混合物的組成為NH4Cl和NH4HCO3；

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：
陽離子 K+、Na+、NH
 
+
4
陰離子 SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
、Cl-、HCO
 
-
3
為初步探究其組成，設計實驗方案如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
（1） 取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱 固體質量無變化
（2） 另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量 有氣泡產生
（3） 取步驟（2）中少許溶液于一支試管中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩 無明顯變化
則該混合物的組成可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源：0127 模擬題 題型：實驗題

已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五種物質中的兩種，為檢驗該白色粉末的成分，請完成下列實驗：
（1）實驗一：取適量該白色粉末于燒杯中，加蒸餾水溶解，得到無色透明溶液A。將溶液A分成兩份，分別裝于兩支試管中，向其中一支試管里滴加稀硝酸，有無色氣泡產生。由此判斷，該白色粉末中肯定含有
__________，肯定不含有__________。
（2）實驗二：
（3）實驗三：

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