20．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中反應的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可．
（1）制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應該先加入鐵屑；
（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應中有氣體生成，應先將活塞E打開，使氣體進入B和C裝置中，所以C中收集的氣體主要是氫氣；
（3）關閉活塞E，利用氣體壓強使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應；
（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，A中反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；   
（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞E，使生成的氣體進入裝置B和C，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，C裝置中收集的氣體主要是氫氣，
故答案為：打開；H2；
（3）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞E，導致A裝置中氧氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，
故答案為：關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；   
（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵的制取，難度不大，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進行實驗．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　　） 
選項甲乙丙試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K中所含的化學鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅰ不行
（2）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（3）某同學將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質(zhì)量為m2．試管中發(fā)生的反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，請設計實驗檢驗反應后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO3）2的含量較高．試回答下列問題：
（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實驗中所得到的Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各組有機物不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，
負極反應：Mg-2e-=Mg2+；正極反應：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2．請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣．按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論，完成表：
限選試劑：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L-1碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色．記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.252}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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