實驗室制氨的化學反應方程式是
 
．可用
 
干燥制取的氨．用
 
法收集NH3，用
 
  檢驗NH3是否充滿．
考點：氨的實驗室制法
專題：氮族元素
分析：實驗室利用銨鹽和熟石灰制備氨氣，利用堿石灰干燥氨氣，結合氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體，分析收集方法，利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿；
解答： 解：實驗室用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體，應用向下排空氣法收集氨氣；檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”檢驗收集滿；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，堿石灰，向下排空氣方法，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
點評：本題考查了實驗室制備氨氣原理，氨氣的干燥、收集、檢驗方法的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑能改變反應的平衡常數(shù)
B、催化劑能改變反應的平衡轉化率
C、催化劑能改變反應的速率
D、催化劑能改變反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同一元素各核素的質量數(shù)不同．但它們的化學性質幾乎完全相同
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質子、中子組成
C、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互稱為核素
D、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K與
 
40
20
Ca的質量數(shù)相同，質子數(shù)和中子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

液溴易揮發(fā)，實驗室保存時加適量水形成水封，液面仍充滿紅棕色的溴蒸氣，現(xiàn)將試劑瓶傾斜，緩緩地向試管中傾倒，則可觀察到首先被倒入試管的是（　�。�
A、液溴B、水
C、溴水D、溴蒸氣和液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某非金屬單質A，在常溫下很穩(wěn)定，一定條件下A與氫氣能化合成B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，B與氧氣在一定條件下能生成C，C在空氣中能自然氧化生成紅棕色氣體D，D溶于水生成E和C，E與B化合又生成F，F(xiàn)既是化肥也能用作炸藥，A，B，C，D均為氣體．
（1）A，B，C，D，E，F(xiàn)的化學式分別為：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 

（2）B→C的化學反應方程式為：
 

（3）D→C+E的化學反應方程式為：
 

（4）B+E→F的化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（　�。�
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C、海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到
D、利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐漸通入cmolCl2．反應隨Cl2的通入明顯地分成幾個階段進行．試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及被氧化離子的物質的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的離子的符號被氧化離子的物質的量
0＜c≤a①②
a＜c≤
(3a+b)
2
③④
(3a+b)
2
＜c≤
3(a+b)
2
⑤⑥
則：①
 
 ②
 
 ③
 
④
 
 ⑤
 
 ⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．下列說法正確的是（　�。�
A、正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物只有一種
B、等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
C、苯為平面六邊形結構，分子中存在C-C和C═C
D、環(huán)辛四烯跟苯的結構很像，所有原子在同一平面，不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、用干燥的pH試紙測定某氯水的pH
B、做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C、為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液
D、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗

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