Question

12．下列敘述或解釋事實的方程式錯誤的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• C． 用NaHCO₃溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． 盛滿NO₂的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO₂ （g，紅棕色）?N₂O₄（g，無色）△H＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），綜合分析；
B．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；
C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離，而碳酸氫根離子不能拆分；
D、正反應是放熱反應，所以浸泡在冷水中，平衡正向移動．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故A正確；
B．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B正確；
C、用NaHCO₃溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D、正反應是放熱反應，所以浸泡在冷水中，平衡正向移動，顏色變淺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、平衡的移動等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關鍵是電解質(zhì)是否完全電離．