在一定溫度下，將mg膽礬（CuSO4•5H2O）溶于ng水里，恰好成為飽和溶液,其密度為Rg•cm-3,則此溫度下CuSO4的溶解度為多少?其物質(zhì)的量濃度為多少?（要求寫出計(jì)算過程）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是
防止Mg Al被空氣氧化
防止Mg Al被空氣氧化
．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
Al
Al

無(wú)此空
無(wú)此空
（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山三模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAiSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下右轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用β-鋰輝礦與硫酸生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）將LiAlSi2O6改寫成氧化物形式
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
．
（2）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（3）溶液中加入Ca（OH）2溶液的作用是
將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
；再加入適量稀Na2CO3溶液的目的是
Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
．
（4）由Li2CO3與鹽酸作用得到LiCl溶液的離子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2
加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2
．
（6）實(shí)驗(yàn)室加熱蒸干LiCl溶液時(shí)用到的玻璃儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）．將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
29g/mol
29g/mol
．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）
②④③①⑤
②④③①⑤
；密度由大到小的順序是
⑤①③④②
⑤①③④②
．
（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）
a
72V
×103
a
72V
×103
．
（4）有一質(zhì)量為mg，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為
2000m
MV
mol/L
2000m
MV
mol/L
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100m
Vp
%
100m
Vp
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

在一定溫度下，將mg膽礬（CuSO4•5H2O）溶于ng水里，恰好成為飽和溶液,其密度為Rg•cm-3,則此溫度下CuSO4的溶解度為多少?其物質(zhì)的量濃度為多少?（要求寫出計(jì)算過程）

 

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