1 mol H2S和1 mol PH3不相同的是

A.分子數(shù)目   B.原子數(shù)目   C.質(zhì)量   D.摩爾質(zhì)量

B

解析：H2S和PH3的摩爾質(zhì)量都等于34 g·mol-1，進一步可判斷1 mol H2S和1 mol PH3具有相同的分子數(shù)目和質(zhì)量。

練習冊系列答案
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如圖所示，在標準狀況下，向帶有活塞的最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S 和b mol S02（n、b均為正整數(shù)，a≤5，b≤5），則反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度（g?L-1）是（　�。�

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已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�

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將0.1 mol H2S和0.01 mol SO2依次溶于1 L水中，所得含有沉淀的溶液具有（    ）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門六中高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）質(zhì)量為34 g的NH3其物質(zhì)的量是      mol，在標準狀況下的體積約為       L 。0.1 mol H2S中有約          個氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為          。配制100 mL濃度為1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84 g/cm3的濃硫酸          mL。

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