13．將三種氣態(tài)烴以任意比例相混合，與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，在溫度不變的條件下（120℃），其壓強(qiáng)也不變．推斷這三種烴的分子式CH4、C2H4、C3H4．由此可總結(jié)出什么規(guī)律？分子中含4個(gè)H原子的烴滿足條件．

分析 120℃時(shí)，水為氣態(tài)，設(shè)烴的平均分子式為CxHy，烴的燃燒通式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，壓強(qiáng)不變，說明燃燒前后氣體物質(zhì)的量不變，可知平均H原子數(shù)目為4，氣態(tài)烴以任意比例相混合，故分子中H原子數(shù)目為4．

解答 解：120℃時(shí)，水為氣態(tài)，設(shè)烴的分子式為CxHy，烴的燃燒通式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，壓強(qiáng)也不變，說明燃燒前后氣體物質(zhì)的量不變，則1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，三種氣態(tài)烴以任意比例相混合，故分子中H原子數(shù)目為4，三種烴的分子式為：CH4、C2H4、C3H4，
故答案為：CH4、C2H4、C3H4；分子中含4個(gè)H原子的烴滿足條件．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定的計(jì)算，題目難度中等，注意利用燃燒通式及平均分子式進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某核素的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Xn-核外有x個(gè)電子．有關(guān)該微粒的描述正確的是（　�。�
A．Xn-的原子核內(nèi)一定有（A-x-n）個(gè)中子
B．Xn-的原子核內(nèi)一定有（x-n）個(gè)質(zhì)子
C．Xn-的最外層一定具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Xn-的次外層一定排布了8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度 600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為 600℃的理由是600℃時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭　
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，需用量筒量取多少ml 上述濃鹽酸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在25℃時(shí)，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電無自由移動(dòng)離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）在25℃時(shí)，已知c點(diǎn)溶液中pH=5，則溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
（5）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序號(hào)）．
   A．加熱          B．加水         C．加NaOH固體          D．加入鋅粒
（6）隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A（填序號(hào)）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘積     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油   C．瘦肉 D．西瓜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．都具有金屬光澤B．都是強(qiáng)還原劑
C．焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同D．電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式式書寫正確的是

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

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