C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；Na2O2的電子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

非金屬性

離子半徑

熱穩(wěn)定性

酸性

N____Cl

S2－__Na＋

NH3____H2O

H2SO4__HClO

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl(s)，放熱66.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（4）氣體分子(CN)2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是________；由C生成D的反應(yīng)類型是________。

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為________________________________________________________，該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是________________________________________。

（4）D的分子式為________；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有______________種。

①僅含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣。

其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西平遙中學(xué)等重點(diǎn)中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3-，則：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．將足量的碳酸氫鈉溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱

ΔH＝－283 kJ

C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）③的反應(yīng)類型為 ，⑤的反應(yīng)類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；

反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

I：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是一個(gè)關(guān)鍵步驟 。

（1）某溫度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。開(kāi)始時(shí)在10 L的密閉容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將 （填“增大、減小或不變”）。

（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是______（填字母）。

A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑

（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，有反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度____________；壓強(qiáng)____________。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A. 容器的壓強(qiáng)不變

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體中SO 3的濃度不變

D. C（SO 2）=C（SO 3）

E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

II：研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南二校高一理科實(shí)驗(yàn)班上聯(lián)考2化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為（ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

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