Question

【題目】(1)決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

(7)當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

Answer 1

【答案】自身性質(zhì) 溫度、濃度、壓強、催化劑等 產(chǎn)生氣泡，同時看到溶液的紫色褪色 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 溶液變?yōu)樗{色 大量氣泡 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.4 8 kJ/mol -80 kJ/mol

【解析】

(1)化學反應(yīng)能否發(fā)生、進行快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身性質(zhì)決定，在內(nèi)因相同的情況下，也會受反應(yīng)的溫度、、濃度、壓強、催化劑、溶劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4與KMnO4會發(fā)生氧化還原，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的狀態(tài)、顏色變化分析實驗現(xiàn)象；

(3)二者發(fā)生復分解反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(4) Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O，據(jù)此書寫方程式；

(5)空氣中的氧氣在溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉，溶液變?yōu)樗{色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化劑；

(7)先計算1 g氨氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)與能量變化相對應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學方程式；

(8)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)化學反應(yīng)能否發(fā)生、進行快慢由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，同時也受溫度、壓強、催化劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4具有還原性，而KMnO4具有氧化性，二者反應(yīng)時，草酸被氧化產(chǎn)生CO2氣體，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色的Mn2+，使溶液紫色變淺甚至褪色，因此看到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液的紫色褪色；

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨混合發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學方程式為：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4) Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強弱，可知該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空氣中的氧氣在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉，溶液變?yōu)樗{色，故看到的實驗現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{色；

(6)H2O2不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化劑，因此會看到產(chǎn)生大量氣泡；

(7)1 g NH3的物質(zhì)的量是n(NH3)= mol，1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則2 molNH3分解吸收的熱量是Q=×2.72 kJ=92.48 kJ，故NH3分解產(chǎn)生N2和H2的熱化學方程式為：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.48 kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80 kJ/mol。