【題目】污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有( )。

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】

污水處理主要是除去水中含有多余的金屬離子，調(diào)節(jié)酸堿性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。

（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體_。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．在過(guò)程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．Na2O2與H2O反應(yīng) B．灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)

C．鋁熱反應(yīng) D．CH4與O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：

已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克V與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）____________。（填化學(xué)式）

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式____________。

（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

（6）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。

（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響，其理由

是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請(qǐng)說(shuō)明理由，若選擇“否”則不需說(shuō)明理由）

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（4）該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_．

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__．

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑，為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

(1)氣體A的主要成分是________(填化學(xué)式)，加熱煮沸時(shí)必須先向燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；邊通入N2邊煮沸的目的是________________。

(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3，取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，則樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案