9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度關(guān)系，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
D．硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性．

解答 解：A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，離子濃度大小為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，可能是硫酸銨溶液，溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，則可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析等知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問(wèn)題：

（1）判斷電源的兩極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過(guò)一段時(shí)間，現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是（填是或否）偏轉(zhuǎn)；若偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2．I中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）反應(yīng)①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應(yīng)編號(hào)）．由C→G操作順序?yàn)棰冖邰埽徊扇、堍冖�，原因是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHC03溶液反應(yīng)，1molG與NaHC03溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗1mol NaHC03．
（4）寫出B→C+D的化學(xué)方程式．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．
I含有苯環(huán)；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．
在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
 ①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰；②1mol該同分異構(gòu)體只能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時(shí)溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng) （用離子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，
這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
④HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)．
A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國(guó)古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì)．有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng)
D．糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合物1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得到CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.8g水．該混合物的組成可能是（　　）
A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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