18．有A、B、C三種短周期元素，A元素的原子半徑是周期表中最小的元素，B元素的原子最外層電子書為4，C元素的原子最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能是（　　）
A．A2BC3B．A4BC4C．ABC4D．A4B2C2

分析 有A、B、C三種短周期元素，A元素的原子半徑是周期表中最小的元素，則A為H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)為4，則B為碳或Si元素；C元素的原子最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素，結(jié)合常見化合物及元素化合價(jià)進(jìn)行分析解答．

解答 解：有A、B、C三種短周期元素，A元素的原子半徑是周期表中最小的元素，則A為H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)為4，則B為碳或Si元素；C元素的原子最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素．
A．可以形成H2CO3或H2SiO3，故A正確；
B．可以形成H4SiO4，故B正確；
C．ABC4中B的化合價(jià)為+7，則B的最高化合價(jià)為+4，故C錯(cuò)誤；
D．可以形成HOOC-COOH，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)關(guān)系的應(yīng)用，難度中等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意利用列舉法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列是一些制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)或設(shè)想，其中違背科學(xué)原理的是（　　）
A．用玉米、植物秸桿等作原料制造乙醇，用作汽車的燃料
B．用動(dòng)物的骨或皮作原料制造中藥，用作滋補(bǔ)品
C．用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化劑
D．用植物油或動(dòng)物脂肪作原料制造人造金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個(gè)體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質(zhì)，如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．（1）中紅綜色變深，（2）中紅棕色變淺B．（1）中紅綜色變淺，（2）中紅棕色變深
C．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變D．燒瓶（2）中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　�。�
A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布
B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理
C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布
D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、溴苯四種物質(zhì)的是（　　）
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．石蕊試液D．硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C三種烴某球棍模型如圖：

（1）A的空間構(gòu)型為正四面體；C的名稱為乙烷
（2）下列能鑒別A和B的試劑是bd（填序號(hào)）
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）若以B為主要原料合成乙酸，其合成線路如圖所示

①乙酸中的官能團(tuán)名稱為羧基
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（4）工業(yè)上以B為原料可以合成一種重要的有機(jī)高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）在120℃、1.01×105Pa時(shí)，A、B、C三種烴分別和足量的氧氣充分燃燒，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后總體積沒有發(fā)生變化的是AB（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是學(xué)習(xí)研究其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3molBa（OH）2的溶液，當(dāng)有2molSO42-通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某科研單位利用石油裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）該流程第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃300500830
平衡常數(shù)K1291
①?gòu)纳媳矸治鐾茢啵摲磻?yīng)是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L-1，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，單質(zhì)分別對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示：
（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镹＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2雜化．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

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