【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,下列對應關系錯誤的是(

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質

A

酸雨

二氧化硫

B

白色污染

二氧化硅

C

溫室效應

二氧化碳

D

臭氧層空洞

二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A.二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸,是形成酸雨的主要污染物,故A正確;

B. 形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,不是二氧化硅,故B錯誤;

C. 造成溫室效應的主要氣體為二氧化碳,故C正確;

D. 導致臭氧空洞的物質主要是氟利昂,不是二氧化硫,故D錯誤;

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是

A. 圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致

C. 圖中t0時說明反應達到平衡狀態(tài)

D. 圖中tBCH3COOC2H5的轉化率等于tA時的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(  )

A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+2W(氣).5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL1min1 , 則上述反應中Z氣體的計量系數(shù) n的值是(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30min


(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與有關.
(3)某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A,B,C三點所表示的反應速率最慢的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的檢驗方法中,沒有發(fā)生顏色變化的是

A. 用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗氯氣 B. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C. KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+ D. 用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32–

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時,記錄讀數(shù),取出裝有反應液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________________________________________________。

(2)要重復進行三次實驗的目的是________________________________________________。

(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將_______________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),理由是________________________________________________。

(5)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為2.3 ,2.4 ,2.5 。則最終代入計算式的溫度差的平均值為 。

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