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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是

防止倒吸

；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的

①

（填序號(hào)）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在

BC

裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應(yīng)的方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法合理的是

AC

（填序號(hào)）
A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO₂濃度 D、升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是

AgCl

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�

A、液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）

C、常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）

D、銅與濃硫酸共熱反應(yīng)中，消耗的Cu與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為測(cè)定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解溫度均高于200 ℃〕，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計(jì)算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應(yīng)選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為測(cè)定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解溫度均高于200 ℃〕，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計(jì)算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應(yīng)選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)某溫度下純水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為4．0× 10^-13 mol/L，則該溶液的pH可能是____。
(2)分別將少量CO₂氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO₂+2NaA+ H₂O==Na₂CO₃+2HA;
②CO₂+NaB+H₂O==NaHCO₃+HB，
試由此推斷H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB 的電離程度由大到小順序?yàn)開(kāi)__。
(3)已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN^-)+c(OH^-)]____[f(F^-)+c(OH^-)]
（選填“等于”、“大于”或“小于”）。

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