已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是

A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小

B.25℃時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低

C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較小，A正確；B、氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，生成一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加，B不正確；C、Ksp只與溫度有關(guān)，不隨濃度變化，C不正確；D、不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，D不正確，答案選A。

考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷：

當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­2時間段)的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。ks*5*u

1.20×10—3
 

1.80×10—3
 

t1      t2     t3      t/min
 

n(WI2)/mol
 

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。

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