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【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是(

Cu為負極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產生,發(fā)生還原反應

SO42-Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應式:Cu+2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應。

A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④

【答案】D

【解析】

Zn-Cu原電池中,Zn 作負極,Cu作正極,發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陽離子向正極移動,據此分析進行解答。

Zn活潑失電子為負極,Cu為正極,①錯誤;

Cu極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,所以Cu上有氣泡產生,②正確;

③溶液中陰離子向負極移動,即SO42-Zn極移動,③錯誤;

Cu為正極,正極上發(fā)生反應2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體,④正確;

⑤電子由負極流向正極,即電子的流向是:ZnCu,⑤錯誤;

Cu為正極,正極上發(fā)生反應2H++2e-=H2,得到電子是還原反應,⑥錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1O="O " dkJ·mol—1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復雜的化學變化,產生大量有害氣體,其過程大體如下:

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6

D. 在火災現場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現場

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)以下四組裝置在下列實驗可供選擇

Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并驗證甲醛的性質。請回答下列問題:

(1)應選擇的裝置是___ _____(填寫編號)。

(2)若③硬質玻璃管中裝有銅粉,請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________

(3)實驗結束后,觀察到溴水褪色。為解釋這一現象,某學習小組的同學提出兩種猜想:

A. 發(fā)生了加成反應; B. 發(fā)生了氧化反應。

為探究哪種猜想正確,學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降,你認為發(fā)生何種反應,請說出你的理由________________

Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物,請回答下列問題:

(4)寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是(答兩點即可)____________、_

(6)實驗過程中,發(fā)現③中溴水褪色,試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________;

(7)出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷 _____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質,被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質AlLi)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______

(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素,鐵離子可與由它們組成的SCN,CN,F等形成很多的配合物。

(1)基態(tài)Fe原子中,電子占據的最高能層符號為____,該能層具有的原子軌道數為_____,電子數為______。

(2)已知(CN)2是直線型分子,并有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為______,在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是______。

(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力_______(填序號)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(4)寫出一種與SCN互為等電子體的分子_________(用化學式表示),該分子的空間構型為___________________。

(5)肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

(6)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_________(填標號)。

a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態(tài)分子XX的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數,且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

1X的化學名稱為__________。

2B單質的結構式為__________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________CD形成的兩種化合物中,其中一種物質含有兩種類型的化學鍵,分別為______________,該物質屬于______________(離子化合物共價化合物”)

3B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)

4D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(”)的元素。

5F的單質在反應中常作________(氧化還原”)

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