【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是( )
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生,發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:Cu+2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應。
A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④
【答案】D
【解析】
Zn-Cu原電池中,Zn 作負極,Cu作正極,發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陽離子向正極移動,據此分析進行解答。
①Zn活潑失電子為負極,Cu為正極,①錯誤;
②Cu極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,所以Cu上有氣泡產生,②正確;
③溶液中陰離子向負極移動,即SO42-向Zn極移動,③錯誤;
④Cu為正極,正極上發(fā)生反應2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體,④正確;
⑤電子由負極流向正極,即電子的流向是:Zn→Cu,⑤錯誤;
⑥Cu為正極,正極上發(fā)生反應2H++2e-=H2↑,得到電子是還原反應,⑥錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復雜的化學變化,產生大量有害氣體,其過程大體如下:
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現場
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)以下四組裝置在下列實驗可供選擇
Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并驗證甲醛的性質。請回答下列問題:
(1)應選擇的裝置是___ _____(填寫編號)。
(2)若③硬質玻璃管中裝有銅粉,請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________
(3)實驗結束后,觀察到溴水褪色。為解釋這一現象,某學習小組的同學提出兩種猜想:
A. 發(fā)生了加成反應; B. 發(fā)生了氧化反應。
為探究哪種猜想正確,學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降,你認為發(fā)生何種反應,請說出你的理由________________ 。
Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物,請回答下列問題:
(4)寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。
(5)NaOH溶液的作用是(答兩點即可)____________、_ 。
(6)實驗過程中,發(fā)現③中溴水褪色,試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________;
(7)出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷 _____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質,被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素,鐵離子可與由它們組成的SCN﹣,CN﹣,F﹣等形成很多的配合物。
(1)基態(tài)Fe原子中,電子占據的最高能層符號為____,該能層具有的原子軌道數為_____,電子數為______。
(2)已知(CN)2是直線型分子,并有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為______,在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是______。
(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力_______(填序號)。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(4)寫出一種與SCN﹣互為等電子體的分子_________(用化學式表示),該分子的空間構型為___________________。
(5)肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
(6)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_________(填標號)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數,且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)X的化學名稱為__________。
(2)B單質的結構式為__________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________;C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質含有兩種類型的化學鍵,分別為______________,該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。
(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
(5)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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