3．一定溫度下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol小于1molD．小于0.6mol

分析 反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量：1      1             0         0
變化物質(zhì)的量：0.6   0.6           0.6    0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4  0.4           0.6     0.6
此時二氧化碳的物質(zhì)的量是0.6mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼及其化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用，已知以下幾個反應(yīng)：
Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的結(jié)構(gòu)是：，反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵 H-O H-Cl B-O B-Cl
 E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
由此計算△H1=-1044KJ•mol-1．
（2）已知△H2＞0，既能使反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動，又能加快反應(yīng)速率的措施是bc．
a．加壓 b．升溫 c．增大Cl2的濃度 d．移走部分BCl3  e．加入適當?shù)拇呋瘎?f．增大焦炭的量
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；寫出陰離子[B（OH）4]-的電子式：．
（4）在反應(yīng)Ⅳ中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，則0～10min的反應(yīng)速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min達到平衡后，改變溫度為T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，經(jīng)過10min又達到平衡，則T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），溫度對該反應(yīng)的速率和平衡移動的影響是升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2．
（2）乙烯（C2H4）分子中六個原子在同一平面上，分子中碳原子的軌道雜化方式為sp2．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）可燃冰8CH4•46H2O是待開發(fā)的理想燃料，結(jié)構(gòu)為籠狀，其中能形成的氫鍵有1種．
（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1示）與NaCl晶體（如圖2示）相似，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
圖2中白色球表示Na+，則圖中Na+的堆積方式為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，除去沉淀C的操作是過濾．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2（填化學(xué)式）；寫出向濾液D中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2？其原因是不能；因為過量的鹽酸與Al（OH）3反應(yīng)生成AlCl3（或者AlO2-+4H+═Al3++2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO  ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A．①③B．③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗?zāi)康?nbsp;．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）0.1mol H2SO4約含0.2NA個H原子（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO42-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標準狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

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