（16分）單體液晶（有機物III）應用偶聯(lián)反應合成：

反應①

反應②

有機物I可由以下合成：有機物IV有機物I

試回答以下問題：

⑴有機物I的分子式是 。

⑵以苯為原料生成有機物II的化學方程式（注明反應條件）是 。

⑶有機物IV的結構簡式是 。

由有機物IV合成有機物I的第一步反應（�。┑姆磻愋褪� 。

⑷由有機物III制備 的反應條件是 。

⑸寫出符合下列條件的化合物III的同分異構體的結構簡式： （任寫一個）

①含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體。 ②能發(fā)生銀鏡反應

⑹與CH3I能發(fā)生類似①的反應，該反應方程式是

 

 

（16分）

⑴C5H8O (2分)

⑵（3分；條件不寫扣1分）

⑶ (2分) 加成反應 (2分；“反應”不寫扣1分)

⑷濃硫酸，加熱 (2分)

⑸或(2分；其他合理答案也給分)

⑹

（3分；條件不寫扣1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)有機物I的結構簡式得其分子式為C5H8O；

（2）苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為；

（3）有機物IV有機物I，根據(jù)有機物I的結構簡式，判斷有機物IV發(fā)生了加成反應生成有機物I，所以有機物IV的結構簡式為；由有機物IV合成有機物I的第一步反應（�。┑姆磻愋褪羌映煞磻�

（4）與有機物III相比，多了碳碳雙鍵，少了羥基，所以是有機物III發(fā)生羥基的消去反應而得到的，所以反應條件是濃硫酸，加熱；

（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基，有機物III的取代基中存在碳碳三鍵，而醛基中只有1個雙鍵，所以有機物III的同分異構體結構中還存在1個碳碳雙鍵；含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體，考慮2個不同對位取代基的苯環(huán)上有2種氫原子，所以有機物III中應存在2個對位取代基，則其結構簡式為或其他結構；

（6）與CH3I能發(fā)生類似①的反應取代反應，I原子取代碳碳三鍵的H原子，該反應的化學方程式為

考點：考查對題目所給信息的分析判斷能力，物質推斷，官能團的性質，同分異構體的判斷與書寫

 

練習冊系列答案
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人體內所必須需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是

A．K B．Ca C．Na D．Fe

 

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下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

 

A．a(chǎn)裝置檢驗消去產(chǎn)物，中間應加水洗裝置 B．b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C．c裝置用于實驗室制取并收集乙烯 D．d裝置用于實驗室制硝基苯

 

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（16分）Heck反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：

反應①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質最多可與 molH2發(fā)生加成反應。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程

為 （注明條件）。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結構簡式為 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結構簡式為 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結構簡式為 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產(chǎn)物的結構簡式為 。

 

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常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號

A

B

C

D

實驗

方案

 

食鹽水

置于光亮處

實驗

目的

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕[

從碘與NaCl混合溶液中分離出碘

實驗室制備乙炔

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式 。

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為

P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1

4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1

則白磷比紅磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3，則反應

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

（5）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為

 

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下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（ ）

 

操　作

現(xiàn)　象

結　論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：

B

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有

C

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有或

D

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中不一定含有

 

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.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

 

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