(16分)單體液晶(有機物III)應用偶聯(lián)反應合成:

反應①

反應②

有機物I可由以下合成:有機物IV有機物I

試回答以下問題:

⑴有機物I的分子式是 。

⑵以苯為原料生成有機物II的化學方程式(注明反應條件)是 。

⑶有機物IV的結構簡式是 。

由有機物IV合成有機物I的第一步反應(。┑姆磻愋褪 。

⑷由有機物III制備 的反應條件是 。

⑸寫出符合下列條件的化合物III的同分異構體的結構簡式: (任寫一個)

①含有一個苯環(huán),且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體。 ②能發(fā)生銀鏡反應

與CH3I能發(fā)生類似①的反應,該反應方程式是

 

 

(16分)

⑴C5H8O (2分)

(3分;條件不寫扣1分)

(2分) 加成反應 (2分;“反應”不寫扣1分)

⑷濃硫酸,加熱 (2分)

(2分;其他合理答案也給分)

(3分;條件不寫扣1分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)有機物I的結構簡式得其分子式為C5H8O;

(2)苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,化學方程式為;

(3)有機物IV有機物I,根據(jù)有機物I的結構簡式,判斷有機物IV發(fā)生了加成反應生成有機物I,所以有機物IV的結構簡式為;由有機物IV合成有機物I的第一步反應(。┑姆磻愋褪羌映煞磻

(4)與有機物III相比,多了碳碳雙鍵,少了羥基,所以是有機物III發(fā)生羥基的消去反應而得到的,所以反應條件是濃硫酸,加熱;

(5)能發(fā)生銀鏡反應,說明分子中存在醛基,有機物III的取代基中存在碳碳三鍵,而醛基中只有1個雙鍵,所以有機物III的同分異構體結構中還存在1個碳碳雙鍵;含有一個苯環(huán),且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體,考慮2個不同對位取代基的苯環(huán)上有2種氫原子,所以有機物III中應存在2個對位取代基,則其結構簡式為或其他結構;

(6)與CH3I能發(fā)生類似①的反應取代反應,I原子取代碳碳三鍵的H原子,該反應的化學方程式為

考點:考查對題目所給信息的分析判斷能力,物質推斷,官能團的性質,同分異構體的判斷與書寫

 

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人體內所必須需的下列元素中,因攝入量不足而導致骨質疏松的是

A.K B.Ca C.Na D.Fe

 

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下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

 

A.a(chǎn)裝置檢驗消去產(chǎn)物,中間應加水洗裝置 B.b裝置檢驗酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

C.c裝置用于實驗室制取并收集乙烯 D.d裝置用于實驗室制硝基苯

 

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(16分)Heck反應是偶聯(lián)反應的一種,例如:

反應①:

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成:

(1)化合物Ⅱ的分子式為 ,1mol該物質最多可與 molH2發(fā)生加成反應。

(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ,相應的化學方程

為 (注明條件)。

(3)化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O,則化合物Ⅵ的結構簡式為 。

(4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚,則其加聚產(chǎn)物的結構簡式為 。

(5)化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜只有三組峰,峰面積之比為1:2:2,Ⅷ的結構簡式為 。

(6)一定條件下,也可以發(fā)生類似反應①的反應,其有機產(chǎn)物的結構簡式為 。

 

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常溫時,下列各組離子能大量共存的是

A. B.

C. D.

 

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下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號

A

B

C

D

實驗

方案

 

食鹽水

置于光亮處

實驗

目的

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕[

從碘與NaCl混合溶液中分離出碘

實驗室制備乙炔

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

 

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按要求完成下列問題:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液體,分子式為CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________;將該反應設計成堿性燃料電池,寫出該電池的負極電極反應方程式 。

(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

(3)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為

P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s);ΔH=–2986kJ·mol-1

4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s);ΔH=–2956kJ·mol-1

則白磷比紅磷 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)

(4) 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3,則反應

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0,ΔH 0 (填“<”、“>”、“=”)

(5)右圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質的粗 銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為

 

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下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,得出的結論正確的是( )

 

操 作

現(xiàn) 象

結 論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性:

B

無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有

C

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有

D

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中不一定含有

 

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.(本題16分)為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。

2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。

3.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。

5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2,反應速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。

(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________________________。

(4)有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗,實驗結果如下:

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結論,則步驟為:

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

 

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