【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗：

下列說法正確的是

A. 試管 I 中淺紅棕色氣體為 NO2，由硝酸還原生成

B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時， I 中消耗的 HNO3 更多

C. 換成 Fe 之后重復(fù)實驗，依然是試管 II 中反應(yīng)更劇烈

D. 試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與試管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2

【答案】D

【解析】A. 試管 I 中淺紅棕色氣體為NO和NO2的混合物，Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO，部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2，A不正確；B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時， 因稀硝酸被還原為NO，N的化合價由+5降到+2，而濃硝酸被還原為NO2，N的化合價由+5降低到+4，故I 中消耗的 HNO3 較少，B不正確；C. 換成 Fe 之后重復(fù)實驗，Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管 II 中無明顯變化，C不正確；D.試管II中持續(xù)通入氮氣后，可以把溶液中溶解的NO2帶走，溶液由綠色變?yōu)樗{色，說明試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與其溶解的NO2有關(guān)，D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關(guān)性質(zhì)。回答下列問題:

（1）實驗開始時，檢查裝置氣密性的方法是_________________。

（2）若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸

該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）打開彈簧夾使反應(yīng)發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應(yīng)的微粒種類，設(shè)計如下圖裝置：

若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并測其pH=1，則B裝置中加入的試劑是______；實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）實驗結(jié)束時，使反應(yīng)停止的操作是______；此時反應(yīng)停止的原因是______________。

（5）常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設(shè)計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時，被氧化的元素有___(填元素符號)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應(yīng)控制的范圍為_______________；

物質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃時Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是______________(寫一點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A.主要化合價B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是

離子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ CuS）， 請用化學(xué)用語表示 ZnS 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> CuS 的過程 __________。

（2） 火山噴發(fā)產(chǎn)生 H2S 在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：

①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)與 O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學(xué)方程式是__________。

（3） 降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。

①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。

i.反應(yīng)離子方程式是__________。

為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：

ii.過程 1 的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。

i.在陰極放電的物質(zhì)是______。

ii.在陽極生成 SO3的電極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電化學(xué)還原技術(shù)是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒āｃ~、鉑、銦(In)等金屬都是該反應(yīng)的催化劑。

(1)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學(xué)鍵類型包括_______(填字母)。

a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。

(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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