Question

甲試管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量大小關(guān)系為（　�。�

A．甲=乙

B．甲＞乙

C．甲＜乙

D．無法確定

Answer 1

n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，
甲試管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL，
發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
    0.005mol  0.005mol 0.005mol
       NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，
0.002mol  0.002mol 0.002mol
所以甲中生成CO₂0.002mol，
乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，
發(fā)生   Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，
0.0035mol  0.007mol 0.0035mol
所以乙中生成CO₂0.0035mol，
所以乙中生成氣體多，
故選C．