Question

【題目】T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應(yīng)的方程式：__________________

2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)．

4）0～4分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：____________

5）到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

Answer 1

【答案】1）2A+BC 2）0.52(mol/L)-2 3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

4）0.025 mol/(L.min) 5）33% 6） C

【解析】

試題分析：1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+BC

2） K=c(C)÷[c(A)2×c(B)]= 0.2mol/L÷[0.8mol/L2×0.6mol/L=0.52(mol/L)-2；

3）K（300℃）< K（350℃），說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：v（A）= 0.4mol÷(2L×4min)= 0.05 mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L.min)。

5）到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：（2.4-1.6）÷2.4×100%=33%.

6）n(A)/n(C)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A．充入氦氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．再充入2.4molA和1.6molB，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。