【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)_______.
(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。
(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______
A.氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。
B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料.
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。
已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí),若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。
此時(shí)水中c(A13+)=__________
【答案】 4Al+3O2=2Al2O3在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 NaF水解產(chǎn)生了HF,HF會(huì)腐蝕玻璃。 B 10Al+6NO3-+4OH-==3N2+10AlO2-+2H2O 7 1.3×10-12 mol·L一1
【解析】 (l)在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜,反應(yīng)方程式為4Al+3O2=2Al2O3,形成的致密氧化膜能夠阻止鋁進(jìn)一步被氧化,具有一定的抗腐蝕性,故答案為:4Al+3O2=2Al2O3在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜;
(2)氯化鋁與氟化銨反應(yīng)生成六氟合鋁酸銨和氯化銨,方程式:AlCl3+NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl;氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸,氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng),對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性,所以該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì);故答案為:NaF水解產(chǎn)生了HF,HF會(huì)腐蝕玻璃;
(3)A.治療胃酸過(guò)多是氫氧化鋁,不是氧化鋁,故A錯(cuò)誤;B.氧化鋁的熔點(diǎn)高,可以用作耐火材料,故B正確;C.氧化鋁是鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物之一,不是鋁熱劑的成分,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁能溶于鹽酸但不能溶于氨水,故D錯(cuò)誤;故選B。
(4)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為,根據(jù)題干信息,反應(yīng)物為:鋁、NO3-、OH-,生成物為:N2、H2O、堿性條件下鋁參加反應(yīng)生成物還有AlO2-,反應(yīng)中Al→AlO2-,Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),共升高3價(jià),NO3-→N2↑,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),共降低10價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒反應(yīng)的離子方程式:10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O;水中AlO2-濃度降到1.0×10-6molL-1,依據(jù)Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13,則c(H+)==10-7(mol/L);pH=7,c(OH-)=10-7mol/L,25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,則c(Al3+)==1.3×10-12molL-1;故答案為:;10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O;7;1.3×10-12molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來(lái)制取H2,利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶體易溶于水,易風(fēng)化。回答下列問(wèn)題:
(1)調(diào)節(jié)pH=2的目的是______________________,調(diào)節(jié)pH=2,可加入________________(填化學(xué)式)。
(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí),要停止加熱的主要原因是_______________________________。
(4)
某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。
①有關(guān)抽濾的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀
B.濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,又能蓋住全部小孔
C.圖中有一處出錯(cuò)
D.抽濾結(jié)束,從吸濾瓶的支管口倒出濾液
②抽濾,洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。
(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品,選擇干燥方法是________(填字母)。
A.加熱烘干
B.用濃H2SO4干燥
C.用酒精洗干
D.在空氣中自然干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái),而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是
①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X; ②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X;
③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y;④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y
A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是( )
A. 用如圖1所示裝置分離CCl4和水
B. 除去苯中的少量苯酚,加入適量濃溴水,過(guò)濾
C. 實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D. 除去O2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? )
A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離
C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳
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