高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是（　�。�
A、一氧化碳B、焦炭
C、石灰石D、空氣
考點：氧化還原反應(yīng),重要的還原劑
專題：
分析：還原劑在反應(yīng)中失電子化合價升高，具有還原性，能將氧化性物質(zhì)還原，據(jù)此分析解答．
解答： 解：高爐煉鐵的反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，在該反應(yīng)中，CO中C的化合價為+2價，二氧化碳中的C的化合價為+4價，故C的化合價升高，CO被氧化，故CO為還原劑，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，知道元素化合價與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、K+
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B中Sn為電池的
 
極，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C、稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水的焓變大于△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑧改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸．
A、①⑥⑦B、③⑤⑧
C、⑤⑥⑧D、③⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C、Y得電子能力比Z強
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
C、次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫   ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D、硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是
 
，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿弗加德羅常數(shù)，符號為NA，NA約等于
 
mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案