1．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見白色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)通入另一種氣體，觀察到有白色沉淀出現(xiàn)，則通入的氣體不可能是（　�。�
A．NH3B．HClC．Cl2D．NO2

分析 SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，不發(fā)生反應，繼續(xù)通入另一種氣體立即產生沉淀，沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，也可能為S，則氣體具有氧化性或堿性等，以此來解答．

解答 解：A．氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，故A不選；
B．HCl、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應，不會產生沉淀，故B選；
C．氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．NO2 通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故能產生沉淀，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意二氧化硫的還原性、氧化性及酸性氧化物的性質，題目難度不大．

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11．常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內還剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　　）
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．13mL

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12．某烴的蒸氣密度是氫氣的28倍．此烴完全燃燒后的產物經過濃硫酸后，濃硫酸增重3.6克，余下氣體經過氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉溶液增重8.8克．計算：
（1）此烴的分子式？
（2）此烴可使高錳酸鉀褪色，寫出該烴的可能的同分異構體，并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO3，則在a g X的氣態(tài)氫化物中所含質子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+3}$（A-N+3）molB．$\frac{a}{A}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）molD．$\frac{a}{A+3}$（A-N）mol

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16．下列有關元素周期表的描述中不正確的是（　�。�
A．第七周期叫不完全周期B．族有兩類：主族和副族
C．有18個列16個族D．金屬元素位于表的左下部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列能源中屬于二次能源的是（　　）
A．流水B．風力C．原煤D．電力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HA的酸性強于HBB．d點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+）
C．a和b點溶液中：c（B-）＜c（A-）D．b點溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號HA物質的量濃度（mol/L）NaOH物質的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸弱酸（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是等于．
（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出將ClO2氣體通入NaOH和H2O2混合液中制備NaClO2的化學方程式．

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