【題目】某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。已知稀HNO3具有強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

【答案】C

【解析】

待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，氣體與石灰水反應(yīng)得到白色沉淀，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；溶液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，溶液B中加入氯水，得無(wú)色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；

B、根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O，B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯(cuò)誤；

D、溶液B中加入氯水，得無(wú)色溶液，由于氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水不是無(wú)色的，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有Br-，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質(zhì)是（ ）

①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，D中應(yīng)放入的試劑為_______。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________。

（5）整套裝置存在不妥之處，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度極數(shù)值：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.0×10-12

1.0×10-20

1.0×10-16

1.0×10-38

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為___________(填名稱(chēng))而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_______________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（4） 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入NaOH的體積的關(guān)系，合理的是（____）

（5）若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH＝4，則溶液中比值約為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子的判斷一定正確的是

A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 只有Fe2+

C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D. 只有Fe2+和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題

（1）硬脂酸的分子式____________

（2）CO +3H2CH4 + H2O，其中有機(jī)產(chǎn)物的原子利用率為_______（保留兩位有效數(shù)字）

（3）制備酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式______________________________________________________

（4）乙烯與丙烯等物質(zhì)的量發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（5）甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

（6）H2C(OH)CH2CHO的系統(tǒng)命名法為_______________________________

（7）葡萄糖（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）釀酒的化學(xué)方程式_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O結(jié)合一個(gè)H+可得到H3O+，N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。

⑴ 形成N2H5+離子的中性分子X的結(jié)構(gòu)式是______________；

⑵ X在氧氣中可以燃燒，寫(xiě)出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

⑶ 寫(xiě)出N2H62+離子在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

D. 青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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