【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器,用于檢測水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A.圖中所示電極為陽極,其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應

C.工作時K+向圖中所示電極移動

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知K4Fe(CN6)在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6,故圖示電極為陽極,其電極方程式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+,A項錯誤;

B. 甲萘醌應在陰極發(fā)生還原反應,B項錯誤;

C. 工作時在電解池中陽離子應向陰極移動,C項錯誤;

D. 根據(jù)圖示,該過程NAD(P)H被甲萘醌氧化,即失去電子,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快速平衡)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

下列說法錯誤的是(

A.升高溫度,第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

1)反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_________

2)若反應中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則消耗了_______L Cl2(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是(

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中,計算:

1)標準狀況下,生成H2的體積_________;

2)反應后溶液中Zn2+H+的物質(zhì)的量濃度(假設反應后,溶液體積仍為50mL_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200mLMg2+、Al3+、NH4+、H+Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是( 。

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

實驗Ⅰ.制取氯酸鉀(KClO3)、次氯酸鈉、氯水

1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________

2)制取實驗結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

3)寫出B中制備氯酸鉀(KClO3)的方程式____________________

4)裝置C中反應需要在冰水浴中進行,其原因是_____________________________

資料:SO2是一種酸性氧化物,與CO2相似,2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子,在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存,易被氧化成SO42。

實驗Ⅱ.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

5)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH

請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

提出合理假設:

假設1:只存在;

假設2:既不存在也不存在ClO;

假設3______________________________。

設計實驗方案,進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑:3mol·L1 H2SO4、1mol·L1 NaOH溶液、0.01mol·L1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液分置于AB試管中

步驟2:向A試管中滴加0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色,則假設1成立

(2)若溶液不褪色,則假設23成立

步驟3____________________________________

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