19．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是（　�。�
A．溶于水時HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸B．常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體
C．單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能D．HCl比H2S穩(wěn)定

分析 利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：A、不能根據(jù)氫化物的酸性，要根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故A錯誤；
B、物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性，所以不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故B錯誤；
C、單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl比H2S穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是（　�。�
①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)    ⑤氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在1molD218O中，含有的中子數(shù)為12mol，含有2mol O-D鍵．
（2）已知在25℃和101kPa條件下，由2mol H原子形成1mol H-H鍵時，放出436KJ的能量．若要使2mol氫分子變?yōu)闅湓訒r，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如圖信息表示氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化

由以上信息判斷下列說法中正確的是AD
A．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量大于245kJ
B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量小于245kJ
C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的總能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量
E．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量
F.1molH2O液態(tài)水分解為氫氣和氧氣吸收的熱量為245kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．
（1）畫出f元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出d、e兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）甲、乙、丙、丁四種無機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲是f的單質(zhì)，甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖（圖中白球表示陽離子，黑球表示陰離子），其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液      b．淀粉碘化鉀溶液       c．碘水
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
淀粉→C6H12O6：；
CH3CH2OH+CuO（加熱）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是①④（填番號）；
（5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（6）寫出常溫下能與NaHCO3溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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同步練習(xí)冊答案