【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）

A. K＋1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S2－1s22s22p63s23p4

D. Ar 1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】

s能級(jí)最多可容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多可容納6個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級(jí)到能量高的能層、能級(jí)依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個(gè)電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.常溫常壓32g O2 含2NA個(gè)原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2O 含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1mol的Cl﹣ 含有NA個(gè)電子
D.0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B.若T1＞T2 ， 則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D.在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿(mǎn)狀態(tài)．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為
（2）A、C、D三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是（填元素符號(hào)）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是；含有化學(xué)鍵類(lèi)型是；該配離子中心離子的配位數(shù)為
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B.整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
C.圖中反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
D.圖中反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為

A. XY2 B. X3Y C. X2Y D. XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“→”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（　　）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是（ ）

A. 加壓B. 用鋅粉代替鋅粒

C. 改用濃硫酸D. 降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是（　　）
A.先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO
B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO
C.加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH
D.先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣

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