【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A. 燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量, H2O(g)應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3 kJmol1,故A錯(cuò)誤;
B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱小于38.6kJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;
C. H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成水外還生成硫酸鋇沉淀,生成沉淀時(shí)繼續(xù)放熱,故C錯(cuò)誤;
D. 2gH2為1mol,完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,可知2mol氫氣燃燒放出571.6kJ的熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol1,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料,結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在點(diǎn)燃條件下,其化學(xué)反應(yīng)式主要為:KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S
①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中,氧化劑為____,被氧化的物質(zhì)為____。
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析,一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)___(得到或失去)___個(gè)電子。
(2)把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____。
(3)已知存在下列反應(yīng):①ClO3-+5Cl-+6H+ =3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。則ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B. 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)左下圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如右下圖,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. pH>0.68時(shí),甲燒杯中石墨為負(fù)極
B. pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO43-
D. pH=5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(2)同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol/L-1。
(II)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定時(shí),用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。
(2)下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖):
請(qǐng)觀察該裝置圖,完成下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟:①按上圖連接好儀器裝置;②扭開活塞K1和K2,主要現(xiàn)象為______________;③關(guān)閉________,(填寫K1或K2或K3)打開________,(填寫K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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