Question

一定溫度下，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達到平衡時，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時SO₂的物質的量應是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol

Answer 1

答案　A

解析　設原平衡時，SO₂、O₂、SO₃的物質的量分別為2a、3a、4a，體積縮小后，平衡向正反應方向移動，參加反應的O₂的物質的量為x，由方程式列出“三步”關系：

故有：3a－x＝0.8 mol,4a＋2x＝1.4 mol

解得：a＝0.3 mol，x＝0.1 mol

SO₂的物質的量n(SO₂)＝2a－2x＝0.4 mol。

[理解感悟]　在化學平衡計算中，常常列出“起始”、“轉化”、“平衡”時三段各物質的物質的量(或體積、濃度)，然后再求轉化率、平衡時某物質的百分含量或混合氣體的平均相對分子質量等。這種計算方法使人看起來一目了然，是一種常用的方法，被譽為“平衡計算的金鑰匙”。