已知1～18號元素的離子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是                             

A．若P＞K，則還原性cZP－ ＜dWk－       

B．若m ＞ n, 則堿性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

C．若半徑aX m+＞bY n+ ，則a＜b 

D．若半徑aX m+ ＞ bY n+ ，則X的單質(zhì)一定能從含Y n+ 的鹽溶液中置換出Y

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L N2，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量是（    ）

　　A.0.2mol       B.0.4mol      C.0.6mol       D.0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是  

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強(qiáng)

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當(dāng)催化劑

NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   請回答下列問題：

⑴ 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為     ▲      kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為      ▲        。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是      ▲       

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是     ▲    （填字母）。

A．H2的百分含量保持不變          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為       ▲       ；負(fù)極的反應(yīng)式為      ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有H、C、O、Cl、Na五種元素。

(1)由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式__________________，由兩種元素組成的三原子共價(jià)化合物的電子式______________。(各寫1種)

(2)在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物的化學(xué)式_____________，共價(jià)化合物的化學(xué)式______________________。（組成元素不能完全相同）(各寫2種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)

B．油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物

C．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

D．苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，反應(yīng)aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a(chǎn)>b+c           B．a(chǎn)=b+c         C．a(chǎn)<b+c         D．a(chǎn)=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計(jì)如下：

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀開始時(shí)pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全時(shí)pH

3.7

5.4

9.8

請回答下列問題：

(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。

(2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，

得到濾渣1的主要成分為________。

(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請將a、b、c補(bǔ)充完整。

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同步練習(xí)冊答案